第八章微题69式水稀释电离与溶液pH值2022年新高考化学

1. (2019·上海， 5) 25 时，0.005 mol·L-1Ba(OH)2 中H+浓度为()

A. 110-12 mol·L-1 B. 110-13 mol·L-1

C. 510-12 mol·L-1 D. 510-13 mol·L-1

2 （2020·上海中考）90时水的离子积常数Kw=3.810-13。该温度下纯水的pH值最接近()

A.6.2 B.7C 12.7 D.无法确定

3 (2020·福建上杭一中专项练*)25时，在pH=2的HCl溶液中，被水电离的H+离子浓度为（）

A. 110-7 mol·L-1 B 110-12摩尔·L-1

C. 110-2 mol·L-1 D 110-14摩尔·L-1

4.（2020年·上海高中期中）25时，在某种物质的溶液中，水电离的c(H+)=110-amol·L-1。下列说法正确的是（）

A.当a=7时，溶质必须是强酸强碱盐

B. 在a7处，溶质不能是盐

C.在a7时，溶液的pH可为14-a

D、当a7时，Kw大于110-14

5.（2020年济南市第一中学中考）室温下，将0.1 mol·L-1氨水滴加到10 mL 0.1 mol·L-1 HR溶液中。所得溶液的pH值和电导率变化如图所示。下列分析不正确的是（）

A、从a点到c点，溶液中离子的数量先增加后减少。

B.b点溶液的pH=7意味着c(NH)=c(R-)

C. 滴定前，两种溶液的pH之和为14

D、b、c点对应溶液bc中水的电离度

6.（2020年黑龙江省实验中学中考）室温下，1 mol·L-1 HA溶液和1 mol·L-1 HB溶液的起始体积均为V0。向两种溶液中加水稀释。得到的曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、M点解中的c(A-)大于N点解中的c(B-)

B.HA的电离常数约为10-6

C、浓度为0.1 mol·L-1的NaA和HA混合溶液的pH为7

D.分别用等浓度的NaOH溶液中和M点和P点的溶液。消耗NaOH溶液的体积：P=M

7 (2021·南京模拟)25下，若0.2mol·L-1乙酸用水稀释，则图中纵轴y表示()

A.溶液中OH-物质的量和浓度

B、溶液的电导率

C、溶液中

D. CH3COOH 的电离度

8 （2020·浙江丽水高中质检）常温下有0.1 mol·L-1 NaOH、NH3·H2O、HCl、CH3COOH四种溶液。

(1)已知CH3COOH溶液的pH=3，其电离度为______，被水电离的c(H+)=________mol·L-1。

(2) 将具有相同pH值的CH3COOH溶液和HCl溶液用水稀释。 pH变化如图所示。 HCl 溶液由曲线______ 表示。 a、b两点中，导电性较强的点是____________。

(3)将NH3·H2O溶液与HCl溶液混合。已知体积V(NH3·H2O)>V(HCl)。当溶液中c(NH3·H2O)=c(NH)时，溶液的pH=__________。 [已知：Kb(NH3·H2O)=1.7710-5，lg 1.77=0.25]

9 （2020年·中山大学附属中学月考）请回答以下问题。

(1)水的电离平衡曲线如图所示。如果A点代表水在25电离达到平衡时的离子浓度，B点代表水在100电离达到平衡时的离子浓度。

在100的0.1mol·L-1NaOH溶液中，水电离的c(H+)=________mol·L-1，Kw(25)__________Kw(100)（填“”“”或“=”）。

25时，在水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，会对水的电离平衡产生影响（填“促进”、“抑制”或“不影响”）。

(2)电离平衡常数是弱电解质电离程度的量度。表中已知数据：

化学式

电离平衡常数（25）

氰化氢

K=5.010-10

甲醇

K=1.7510-5

二氧化碳

K14.410-7、K24.710-11

25时，有等浓度的a.NaCN溶液b。 CH3COONa 溶液c Na2CO3溶液，三种溶液的pH值由大到小顺序为________（填写序号）；

在25下，等体积的CH3COOH溶液和等浓度的NaOH溶液混合，则c(Na+)_____c(CH3COO-)

（填写“”“”或“=”）。

10物质A至E由NH、H+、Na+、OH-、CH3COO-和Cl-中的离子对组成（离子可以重复，例如NaCl和HCl）。室温下将各物质从1 mL 稀释至1 000 mL 时，pH 值的变化如图所示。请回答：

（1）如果A是氨，则图中a9的原因是______________。